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授業科目名
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担当教員
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基礎化学II
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平山 公明
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時間割番号
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単位数
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コース
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履修年次
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期別
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曜日
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時限
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| 254321 | 2 | CE,CL過年度生／D･I過年度生 | 1 | 後期 | 金 | I | ||||||||||||||||
| ［概要］ | ||||||||||||||||||||||
| 基礎化学IIでは物質の反応による変化を扱う．工業製品の製造現場，水や空気などの環境媒体中，生物の体の中など，至る所で，物質同士が反応し別の物質となる変化が起こっている．私たちはこれらの変化を利用して，必要なものを生産したり生命を維持したりしている．これらの変化を記述する基本的な関係を理解することは，ものを作ったり利用したりする上で重要である．この講義では無機物質を例に，化学反応変化に関わる原理の理解を深めることを目標にする | ||||||||||||||||||||||
| ［具体的な達成目標］ | ||||||||||||||||||||||
| １．化合物の点電子構造図を書ける．<BR>２．電子構造図と電気陰性度から，化合物中の元素の酸化数を求めることができる．<BR>３．反応前後の物質がわかっているとき，化学反応式を正しく書ける．<BR>４．溶液の濃度表現を用いて反応量を計算できる．<BR>５．平衡定数を用いて，平衡状態の関係を式で表現できる．<BR>６．平衡状態の溶液のpHを求めることができる．<BR>７．上の６項目に関して，試験問題を自分で作成できる． | ||||||||||||||||||||||
| ［必要知識・準備］ | ||||||||||||||||||||||
| まずは，量の数え方を理解しようとする気力が必要です．高校での化学の内容をある程度理解していることが必要です．練習問題教本があるので，それを自分の手を動かして解いてみることが理解につながります．公式に頼るのではなく筋道を追うことです．面白くない繰り返しでも続けることです． | ||||||||||||||||||||||
| ［評価方法・評価基準］ | ||||||||||||||||||||||
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| ［教科書］ | ||||||||||||||||||||||
| ［参考書］ | ||||||||||||||||||||||
| ［講義項目］ | ||||||||||||||||||||||
| １．原子論 原子模型，構成粒子，電子配置<BR>２，３．化学結合 結合の種類，電気陰性度，酸化数<BR>４，５．化学反応式 化学反応のタイプ，酸化還元反応<BR>６，７．溶体の化学 親和性，イオン化，濃度，希釈<BR>８．中間確認：1〜7の内容について，理解度向上のための確認と解説をおこなう．<BR>９，10．酸，塩基，塩 酸と塩基，水のイオン化，滴定<BR>11．化学反応速度論 反応速度，反応機構<BR>12，13，14．化学平衡 平衡定数，溶解度積，緩衝液 <BR>15．総合確認：1〜14の内容について，理解度向上のための確認と解説をおこなう．<BR> 上記に示すように授業が進行します．予習として，教科書の例題を自分で解き，疑問点をまとめておく．復習としては，課題があります． | ||||||||||||||||||||||
| ［教育方法］ | ||||||||||||||||||||||
| 講義が中心の授業となる．多くの人にとって理解を深める早道は，問題を解いてみることであると考えています．毎回宿題を課します． | ||||||||||||||||||||||
| ［JABEEプログラムの学習・教育目標との対応］ | ||||||||||||||||||||||
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| ［その他］ | ||||||||||||||||||||||
| オフィスアワー：月曜５限<BR>60点以上が合格です． | ||||||||||||||||||||||